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Resumo sobre Lei de Hess
A Lei de Hess, fundamental na termoquímica, estabelece que a variação de entalpia (ΔH) em uma reação química é constante, independentemente do número de etapas que a reação percorre. Em outras palavras, a quantidade total de calor liberada ou absorvida em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final, não do caminho tomado.
Isso significa que, se uma reação pode ser escrita como uma combinação de reações menores, a variação de entalpia da reação total é a soma das variações de entalpia das reações menores. Essa lei é uma consequência direta da lei da conservação da energia e do fato de que a entalpia é uma função de estado.
A Lei de Hess é extremamente útil, pois permite calcular as variações de entalpia de reações que são difíceis ou impossíveis de medir diretamente. Ao combinar as equações termoquímicas conhecidas, pode-se determinar o ΔH de reações desconhecidas. Isso envolve manipular as equações, invertendo-as (o que muda o sinal do ΔH) ou multiplicando-as por um fator (o que multiplica o ΔH pelo mesmo fator), até que as reações menores, quando combinadas, resultem na reação desejada.
Na prática, a Lei de Hess é amplamente aplicada para calcular calores de reação, determinar a estabilidade de compostos e prever a viabilidade de reações químicas. Ela é uma ferramenta essencial para químicos, engenheiros e outros profissionais que trabalham com reações químicas e suas energias.
