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Resumo sobre ligação metálica
A ligação metálica é um tipo de ligação química que ocorre entre átomos de metais. Os metais tendem a perder elétrons facilmente, formando íons positivos chamados cátions. Esses cátions são cercados por um mar de elétrons móveis, conhecidos como elétrons livres.
A atração eletrostática entre os cátions e os elétrons livres mantém a rede metálica unida. Os elétrons livres podem se mover livremente pela rede, dando aos metais suas propriedades características, como condutividade elétrica e térmica, brilho, maleabilidade e ductilidade.
Cada átomo de metal contribui com um ou mais elétrons para o mar de elétrons. A força da ligação metálica depende do número de elétrons doados e da carga dos cátions formados. Metais com elétrons livres mais numerosos e cátions com carga mais baixa têm ligações metálicas mais fortes.
A ligação metálica é uma ligação não direcional, o que significa que os elétrons são compartilhados entre todos os átomos da rede. Isso resulta em uma estrutura cristalina compacta, onde os átomos são empacotados o mais próximo possível. As ligações metálicas são geralmente fortes e podem suportar deformações consideráveis.