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Resumo sobre gases nobres
Os gases nobres são um grupo de elementos químicos encontrados na coluna 18 (VIIIA) da tabela periódica, também conhecidos como gases inertes. Eles são caracterizados por sua extrema baixa reatividade, devido à sua configuração eletrônica estável, com a camada de valência completa, ou seja, a camada mais externa de elétrons já está preenchida. Isso torna-os menos propensos a formar ligações químicas com outros elementos.
Os seis gases nobres são: hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe) e radônio (Rn). O hélio é o elemento mais abundante do universo após o hidrogênio, enquanto o radônio é radioativo.
Historicamente, sua inércia dificultou sua descoberta. No entanto, suas propriedades únicas os tornaram valiosos em diversas aplicações. O hélio é usado em balões e dirigíveis devido à sua leveza e incombustibilidade. O argônio é usado em lâmpadas incandescentes para evitar a oxidação do filamento. O néon e outros gases nobres são usados em letreiros luminosos, emitindo cores vibrantes quando eletrizados. O xenônio e o criptônio são usados em lâmpadas e faróis de automóveis.
Apesar de sua inércia, sob condições extremas, alguns gases nobres podem formar compostos, principalmente com elementos altamente eletronegativos como flúor e oxigênio. A compreensão da química dos gases nobres expandiu significativamente nossa compreensão da estrutura atômica e da ligação química.
