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Resumo sobre equilíbrio químico
O equilíbrio químico é um estado dinâmico no qual a velocidade da reação direta (formação de produtos) é igual à velocidade da reação inversa (formação de reagentes). Isso significa que, embora as reações continuem a ocorrer em ambos os sentidos, a concentração de reagentes e produtos permanece constante ao longo do tempo.
O equilíbrio químico é regido pelo Princípio de Le Chatelier, que afirma que se um sistema em equilíbrio for submetido a uma perturbação (como mudança de temperatura, pressão ou concentração), o sistema se deslocará para minimizar essa perturbação e restabelecer o equilíbrio.
Fatores que influenciam o equilíbrio químico incluem:
- Concentração: Adicionar reagentes ou remover produtos desloca o equilíbrio para a direita (favorecendo a formação de produtos), e vice-versa.
- Pressão: Aumentar a pressão favorece a reação que produz menor número de moles de gás, e diminuir a pressão favorece a reação que produz maior número de moles de gás.
- Temperatura: Aumentar a temperatura favorece a reação endotérmica (que absorve calor), enquanto diminuir a temperatura favorece a reação exotérmica (que libera calor).
- Catalisadores: Catalisadores aceleram a velocidade da reação direta e inversa, mas não afetam a posição do equilíbrio; eles apenas fazem com que o equilíbrio seja atingido mais rapidamente.
Compreender o equilíbrio químico é fundamental em diversas áreas da química, como na síntese de compostos químicos, no controle de processos industriais e na análise de reações bioquímicas.
