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Mapa Mental sobre oxidação e redução (1)
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Resumo sobre oxidação e redução
Oxidação e redução, também conhecidas como reações redox, são processos químicos fundamentais que envolvem a transferência de elétrons entre substâncias. A oxidação é definida como a perda de elétrons por um átomo, íon ou molécula, enquanto a redução é o ganho de elétrons. É crucial entender que esses dois processos sempre ocorrem simultaneamente; um não pode acontecer sem o outro.
Para identificar qual substância está oxidando e qual está reduzindo, podemos analisar a mudança nos números de oxidação. O número de oxidação representa a carga teórica de um átomo em uma molécula. Quando um átomo sofre oxidação, seu número de oxidação aumenta, pois ele perde elétrons. Por outro lado, quando um átomo sofre redução, seu número de oxidação diminui, pois ele ganha elétrons.
As reações redox são onipresentes, desempenhando um papel vital em inúmeros processos, desde a respiração celular e a fotossíntese até a corrosão de metais e o funcionamento de pilhas e baterias. Em termos de aplicações, as reações redox são utilizadas na produção de metais, na produção de energia (pilhas e baterias), no branqueamento de tecidos e no tratamento de efluentes, entre outros. A compreensão desses processos é fundamental para diversas áreas da ciência, da química à biologia e engenharia.
