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Mapa Mental sobre propriedades coligativas (1)
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Resumo sobre propriedades coligativas
As propriedades coligativas são propriedades físicas das soluções que dependem apenas do número de partículas de soluto presentes, e não da natureza química do soluto. Elas surgem devido à interação das partículas de soluto com as partículas do solvente, alterando as propriedades do solvente puro. Existem quatro propriedades coligativas principais:
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Diminuição da pressão de vapor: A presença de um soluto não volátil diminui a pressão de vapor do solvente. Isso ocorre porque as partículas de soluto dificultam a evaporação do solvente, reduzindo a concentração de moléculas do solvente na fase vapor.
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Elevação do ponto de ebulição: O ponto de ebulição de uma solução é maior do que o do solvente puro. Isso acontece porque a diminuição da pressão de vapor exige uma temperatura mais alta para que a solução atinja a pressão de vapor igual à pressão atmosférica e entre em ebulição.
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Rebaixamento do ponto de congelamento: O ponto de congelamento de uma solução é menor do que o do solvente puro. A presença do soluto interfere na organização das moléculas do solvente em uma estrutura cristalina, dificultando a formação do sólido e, consequentemente, diminuindo a temperatura de congelamento.
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Pressão osmótica: A pressão osmótica é a pressão necessária para impedir o fluxo de solvente através de uma membrana semipermeável, de uma solução menos concentrada para uma mais concentrada. Ela depende da concentração do soluto e da temperatura.
O estudo das propriedades coligativas é fundamental em diversas áreas, como química, biologia e engenharia, sendo utilizado na determinação de massas molares de solutos, no projeto de anticongelantes e na compreensão de processos biológicos, como a osmose.
