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Resumo sobre massa molar
A massa molar é um conceito fundamental na química, representando a massa de um mol de uma substância, seja ela um elemento, um composto ou uma molécula. O “mol” é uma unidade de medida fundamental que quantifica a quantidade de substância, equivalente a 6,022 x 10²³ entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.), também conhecida como constante de Avogadro.
A unidade de medida da massa molar é gramas por mol (g/mol). A massa molar de um elemento é numericamente igual à sua massa atômica na tabela periódica, mas expressa em g/mol. Para compostos, a massa molar é calculada somando as massas molares de todos os átomos que compõem a molécula. Por exemplo, para a água (H₂O), a massa molar é a soma da massa de dois átomos de hidrogênio (aproximadamente 1 g/mol cada) e um átomo de oxigênio (aproximadamente 16 g/mol), resultando em cerca de 18 g/mol.
A massa molar é crucial para converter entre massa (em gramas) e quantidade de substância (em mols), permitindo calcular a quantidade de reagentes em uma reação química, a concentração de soluções e determinar a composição percentual de um composto. Ela serve como uma ferramenta essencial para realizar cálculos estequiométricos, prever o rendimento de reações e entender a composição e as propriedades das substâncias químicas.