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Mapa Mental sobre propriedades periódicas (1)
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Resumo sobre propriedades periódicas
As propriedades periódicas são as características dos elementos químicos que variam de forma previsível e regular com base na sua posição na Tabela Periódica. Essa periodicidade decorre da configuração eletrônica dos átomos, que se organiza de forma repetitiva e organizada.
As principais propriedades periódicas incluem:
- Raio Atômico: A metade da distância entre os núcleos de dois átomos idênticos ligados entre si. Diminui de baixo para cima e da esquerda para a direita na tabela, devido ao aumento da atração nuclear e da força de Coulomb.
- Energia de Ionização: A energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita, pois os elétrons estão mais próximos do núcleo e sentem maior atração.
- Afinidade Eletrônica: A variação de energia quando um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso. Geralmente aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita.
- Eletronegatividade: A capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita, refletindo a força com que um átomo atrai elétrons.
- Caráter Metálico: A tendência de um elemento em perder elétrons e formar cátions. Diminui de baixo para cima e da esquerda para a direita.
Compreender as propriedades periódicas é essencial para prever o comportamento químico dos elementos, suas reações e as propriedades dos compostos que formam. Ao analisar as tendências na Tabela Periódica, os químicos podem estimar as propriedades desconhecidas e entender as relações entre estrutura atômica e as características observáveis da matéria.
