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Mapa Mental sobre ebulioscopia (1)
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Resumo sobre ebulioscopia
Ebulioscopia é um método coligativo que se concentra na elevação do ponto de ebulição de um solvente quando um soluto não volátil é adicionado. Essa propriedade, conhecida como elevação ebulioscópica (ΔTb), é diretamente proporcional à molalidade (m) do soluto na solução. Em outras palavras, quanto maior a concentração de partículas de soluto, maior será o aumento na temperatura de ebulição.
A elevação ebulioscópica é governada pela Lei de Raoult, que postula que a pressão de vapor de um solvente diminui com a adição de um soluto não volátil. Essa diminuição na pressão de vapor resulta em um ponto de ebulição mais alto, pois é necessária mais energia para atingir a pressão de vapor igual à pressão atmosférica.
A relação quantitativa entre a elevação ebulioscópica e a molalidade é dada pela equação ΔTb = Kb * m, onde Kb é a constante ebulioscópica, uma propriedade característica do solvente. A constante Kb representa a elevação do ponto de ebulição de uma solução 1 molal do soluto no solvente.
A ebulioscopia é utilizada para determinar a massa molar de solutos desconhecidos. Medindo a elevação ebulioscópica de uma solução de concentração conhecida, é possível calcular a massa molar do soluto utilizando a equação acima. Essa técnica tem aplicações importantes em diversas áreas, como química, bioquímica e farmacologia, para caracterizar e analisar soluções e compostos.
