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Mapa Mental sobre entalpia (1)
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Resumo sobre entalpia
Entalpia é um conceito fundamental na termodinâmica que representa a medida do conteúdo energético total de um sistema termodinâmico. Em termos mais simples, é a quantidade de calor que um sistema pode absorver ou liberar a uma pressão constante. É uma função de estado, o que significa que seu valor depende apenas do estado inicial e final do sistema, e não do caminho percorrido para chegar a esse estado.
A entalpia é representada pela letra “H” e sua variação (ΔH) é particularmente útil para descrever processos químicos e físicos. Em reações químicas, a variação de entalpia (ΔH) indica a quantidade de calor liberada (processo exotérmico, ΔH < 0) ou absorvida (processo endotérmico, ΔH > 0) durante a reação a pressão constante.
A entalpia é calculada pela soma da energia interna do sistema (U) e o produto da pressão (P) e do volume (V): H = U + PV. Como a variação de entalpia é importante para entender as trocas de energia, as tabelas termodinâmicas fornecem valores de entalpia para substâncias em diferentes condições.
A compreensão da entalpia é crucial para prever a viabilidade de reações químicas, otimizar processos industriais e entender como os sistemas interagem com o ambiente em termos de calor. Ela permite quantificar e analisar as mudanças de energia em uma variedade de fenômenos, desde a combustão de combustíveis até as transformações de fase da água, demonstrando sua importância em diversas áreas da ciência e da engenharia.
