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Resumo sobre estequiometria
Estequiometria é o estudo das relações quantitativas entre as substâncias químicas envolvidas em uma reação. Essencialmente, ela nos permite prever as quantidades de reagentes necessárias para produzir uma determinada quantidade de produto ou, inversamente, determinar quanto produto será gerado a partir de uma quantidade específica de reagentes.
O princípio fundamental da estequiometria reside na Lei da Conservação da Massa, que afirma que a massa total dos reagentes em uma reação química é igual à massa total dos produtos. Para aplicar a estequiometria, é crucial entender a equação química balanceada, que representa a reação e seus coeficientes estequiométricos. Estes coeficientes indicam a proporção molar entre os reagentes e os produtos, revelando a proporção em que as substâncias reagem e são formadas.
As ferramentas mais comuns na estequiometria incluem:
- Moles: A unidade fundamental para medir a quantidade de substância, relacionada ao número de Avogadro (6,022 x 10²³ entidades).
- Massa molar: A massa de um mol de uma substância, expressa em gramas por mol (g/mol).
- Relação molar: Obtida a partir dos coeficientes da equação balanceada, usada para converter entre as quantidades de diferentes substâncias.
Através da estequiometria, podemos calcular o rendimento teórico de uma reação, o reagente limitante (aquele que determina a quantidade de produto formada), o excesso de reagentes, e muito mais. A estequiometria é uma ferramenta essencial em química, crucial para a previsão e controle de reações químicas em laboratórios, indústrias e em diversos processos químicos.
