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Resumo sobre Lei de Lavoisier
A Lei da Conservação da Massa, também conhecida como Lei de Lavoisier, é um princípio fundamental na química que afirma que, em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes de uma reação química é igual à massa total dos produtos após a reação. Em outras palavras, a matéria não é criada nem destruída durante uma reação química; ela apenas se transforma.
Antoine Lavoisier, um químico francês do século XVIII, é creditado por estabelecer essa lei por meio de experimentos meticulosos. Ele demonstrou que, ao queimar substâncias em recipientes fechados e medir cuidadosamente a massa dos reagentes e produtos, a massa total permanecia constante. Ele percebeu que o calor e a luz eram formas de energia, e não matéria, e que as mudanças observadas eram devidas a rearranjos dos átomos e moléculas.
A Lei de Lavoisier revolucionou a química, abandonando a alquimia e estabelecendo uma base científica para o estudo das transformações químicas. Ela forneceu um alicerce para o desenvolvimento da estequiometria e permitiu aos químicos prever e quantificar as quantidades de substâncias envolvidas nas reações. A compreensão da conservação da massa é essencial para realizar cálculos precisos e entender o mundo ao nosso redor, desde processos industriais até a bioquímica dos organismos vivos. A lei destaca a importância do equilíbrio químico e a inviolabilidade da matéria.
