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Mapa Mental sobre pilha de Daniell (1)
Mapa Mental sobre pilha de Daniell (2)
Mapa Mental sobre pilha de Daniell (3)
Mapa Mental sobre pilha de Daniell (4)
Resumo sobre pilha de Daniell
A pilha de Daniell, inventada em 1836 por John Frederic Daniell, é uma pilha galvânica fundamental que demonstrou uma melhoria significativa em relação à pilha voltaica original. Ela se tornou um marco na compreensão da eletroquímica e forneceu uma fonte de energia mais estável e de longa duração.
A pilha de Daniell consiste em duas semicélulas distintas: uma célula de zinco e uma célula de cobre. Na célula de zinco, uma placa de zinco metálico está imersa em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO₄). O zinco se oxida, liberando elétrons e formando íons zinco (Zn²⁺) na solução. Simultaneamente, na célula de cobre, uma placa de cobre metálico está imersa em uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄). Os íons cobre (Cu²⁺) na solução ganham elétrons da placa de cobre e se depositam como cobre metálico.
As duas semicélulas são conectadas por uma ponte salina, geralmente uma solução eletrolítica inerte (como cloreto de potássio) em um gel. Essa ponte salina permite o fluxo de íons, mantendo o equilíbrio elétrico e completando o circuito.
A pilha de Daniell produz uma corrente elétrica contínua e estável devido à diferença de potencial entre as duas semicélulas. O zinco atua como ânodo, onde ocorre a oxidação, e o cobre atua como cátodo, onde ocorre a redução. A reação geral da pilha é: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s).
A pilha de Daniell foi amplamente utilizada como fonte de energia em telégrafos e outros dispositivos elétricos do século XIX, e seus princípios continuam sendo fundamentais para a compreensão de baterias e pilhas modernas. Sua capacidade de produzir uma corrente estável e previsível a tornou um avanço significativo na história da eletroquímica.
